H2 и F2:

Энергия связи в молекуле F2 значительно больше, чем в H2 из-за различия в электроотрицательности атомов. Это приводит к сильному притяжению между атомами фтора и, следовательно, к более высокой энергии связи.Длина связи в молекуле F2 также короче, чем в H2, из-за сильного притяжения между атомами фтора.

F2 и Cl2:

В молекуле Cl2 энергия связи немного меньше, чем в F2, что связано с большим размером атомов хлора.Длина связи в молекуле Cl2 также немного больше, чем в F2 из-за увеличения размера атомов хлора.

Cl2 и Br2:

Энергия связи в молекуле Br2 меньше, чем в Cl2 из-за увеличения размера атомов брома.Длина связи в молекуле Br2 больше, чем в Cl2 из-за увеличения размера атомов брома.

H2 и Cl2:

Энергия связи в молекуле Cl2 значительно больше, чем в H2 из-за различия в электроотрицательности атомов.Длина связи в молекуле Cl2 также короче, чем в H2, из-за сильного притяжения между атомами хлора.

HSH и HF:

Энергия связи в молекуле HF выше, чем в HSH, из-за различия в электроотрицательности атомов.Длина связи в молекуле HF короче, чем в HSH из-за сильного притяжения между атомами фтора.

HCl и HCl:

В молекуле HCl энергия связи одинакова, так как атомы водорода и хлора имеют близкие значения электроотрицательности.Длина связи в молекуле HCl также одинакова, так как атом водорода образует только одну связь.

Cl и Hf:

Атомы хлора и гафния образуют ковалентную связь в хлориде гафния, однако их энергия связи и длина связи будут зависеть от конкретной структуры и условий соединения. Однако в целом можно сказать, что энергия и длина связи в Cl-Hf будут выше и короче, чем в свободных атомах.