Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза, долю разложившегося нитрата ртути (II). Через 10% раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объём выделившихся на электродах газов 11.2 л (н. у.). Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза, долю разложившегося нитрата ртути (II).
Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза, долю разложившегося нитрата ртути (II). Через 10% раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объём выделившихся на электродах газов 11.2 л (н. у.). Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза, долю разложившегося нитрата ртути (II).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала определим количество зарядов, пройденных через раствор:
Q = I t = 400 g / (1/10) 3600 * 0.1 = 144000 Кл.
Затем найдем количество веществ, преобразованных на катоде и аноде:
Преобразование на катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Масса воды, превратившейся в водород: m(H2) = 144000 Кл / (2 96500 Кл/моль) 18 г/моль = 16.9 г
Преобразование на аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-
Масса хлора: m(Cl2) = 144000 Кл / (2 96500 Кл/моль) 71 г/моль = 82.9 г
Общая масса выделенных газов: m(H2) + m(Cl2) = 99.8 г
Теперь найдем массу неразложившегося нитрата ртути (II):
m(Hg(NO3)2) = 400 г - 99.8 г = 300.2 г
Массовая доля неразложившегося нитрата ртути (II) в растворе: 300.2 г / 400 г * 100% = 75.05%
Массовая доля других веществ в растворе: 100% - 75.05% = 24.95%.
Таким образом, после электролиза массовая доля нитрата ртути (II) будет составлять 75.05%, а других веществ - 24.95%.