Определите массу карбоната натрия, полученного при пропускании 4,48л оксида углерода через раствор, содержащий 0,5 моль гидроксида натрия. Уравнение реакции: СO2 + 2NAOH = NA2CO3 + H2O.
Определите массу карбоната натрия, полученного при пропускании 4,48л оксида углерода через раствор, содержащий 0,5 моль гидроксида натрия. Уравнение реакции: СO2 + 2NAOH = NA2CO3 + H2O.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: V(CO2) = 4,48 л, n(NaOH) = 0,5 моль.
Находим количество молей оксида углерода:
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.
Согласно уравнению реакции, коэффициент перед NaOH равен 2, а перед Na2CO3 - 1. Это значит, что для образования 1 моля Na2CO3 требуется 2 моля NaOH.
Таким образом, для образования n(Na2CO3) моль Na2CO3 потребуется n(NaOH) / 2 моль NaOH. Подставляем известные значения:
n(Na2CO3) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.
Далее, находим массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,25 (23 + 12 + 3 16) = 0,25 106 = 26,5 г.
Ответ: масса карбоната натрия, полученного при реакции, составляет 26,5 г.