Для решения этой задачи нужно выписать уравнение химической реакции и расчитать количество осажденного карбоната кальция.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса Ca(OH)2 в 200 мл 10%-ного раствора:

200 мл * 10% = 20 г

Количество молей Ca(OH)2:

20 г / 74 г/моль = 0,27 моль

Так как моль CaCO3 будет равен молярности Са(OH)2, количество осажденного CaCO3 также будет равно 0,27 моль.

Масса осажденного CaCO3:

0,27 моль * 100 г/моль = 27 г

Итак, при пропускании углекислого газа через 200 мл 10%-ного раствора гидроксида кальция выпадет в осадок 27 г карбоната кальция.