Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CuO реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль CuSO4.

1 моль CuO = 79.55 г
1 моль H2SO4 = 98.08 г
1 моль CuSO4 = 159.61 г

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Исходя из данных, можем рассчитать количество молей CuO и H2SO4 в реакции:

моль CuO = 40 г / 79.55 г/моль
моль H2SO4 = 100 г * 49% / 98.08 г/моль

Затем определяем количество молей CuSO4, образующегося в результате реакции:

Количество молей CuSO4 = min(моль CuO, моль H2SO4)

Наконец, находим массу образовавшегося CuSO4:

Масса CuSO4 = моль CuSO4 * молярная масса CuSO4

Вычисления позволят определить точное количество вещества сульфата меди(II), образовавшегося в результате взаимодействия указанных веществ.