Для решения данной задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:

2KCl -> 2K + Cl2

Молярная масса хлорида калия (KCl) равна 74,55 г/моль. Следовательно, количество вещества KCl, которое принимаем в расчет, равно:

n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,8 г / 74,55 г/моль = 0,1046 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моли KCl образуется 1 моль Cl2. Следовательно, количество выделившегося хлора равно:

n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0,1046 моль / 2 = 0,0523 моль

Теперь можно определить объем выделившегося хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа), используя уравнение состояния газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.

V(Cl2) = 0,0523 моль * 22,4 л/моль = 1,17 л

Таким образом, объем хлора, который выделился на аноде, составляет 1,17 л.