Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – С0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция С0 = 2,0 моль/л, ½ =300 мин.
Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – С0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция С0 = 2,0 моль/л, ½ =300 мин.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции второго порядка скорость реакции можно выразить следующим образом:
r = k[C]^2
Где r - скорость реакции, k - константа скорости, [C] - концентрация реагирующего вещества.
Сравнивая две реакции, можно составить соотношение:
r1/r2 = (k1[C1]^2)/(k2[C2]^2)
Так как начальные концентрации исходных веществ равны (С1 = С2), то:
r1/r2 = (k1)/(k2)
Также известно, что полураспад концентрации равен:
t1/2 = 1/(k[C]^2)
Таким образом, можно выразить константу скорости через полураспад:
k = 1/(t1/2[C]^2)
Для первой реакции:
k1 = 1/(200*1.5^2) = 1/450
Для второй реакции:
k2 = 1/(300*2^2) = 1/1200
Итак, отношение констант скорости для двух реакций составляет:
k1/k2 = (1/450)/(1/1200) = 1200/450 = 8/3
Следовательно, константа скорости первой реакции второго порядка в 8/3 раза больше, чем константа скорости второй реакции второго порядка.