Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета ΔG используем уравнение:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔH - изотермическое изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, Т - температура в Кельвинах.
Так как данные даны при температуре 0°C (273 K), подставляем:
ΔG = -113 кДж/моль - 273 K (-145.8 кДж/(моль К))
ΔG = -113 кДж/моль + 39653.4 кДж/моль
ΔG = 39540.4 кДж/моль
Теперь сравниваем полученное значение с 0:
ΔG < 0
Так как ΔG < 0, реакция является спонтанной при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм).