Малорастворимые электролиты, такие как оксалат кальция CaC2O4, реагируют в растворе по принципу принципу химического равновесия:

CaC2O4 ⇌ Ca^2+ + C2O4^2-

Сильные электролиты, такие как Na2C2O4, ионизируются полностью в растворе:

Na2C2O4 → 2Na^+ + C2O4^2-

При добавлении сильного электролита с одноименным ионом в раствор, происходит сдвиг равновесия влево, так как оба электролита содержат C2O4^2-. Это приводит к уменьшению концентрации ионов C2O4^2- и увеличению растворимости малорастворимого электролита.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между ионами Ca^2+ и C2O4^2- в растворе равно 1:1, следовательно, если концентрация Na2C2O4 составляет 0,01 моль в 1 л раствора, то концентрация C2O4^2- также составит 0,01 моль в 1 л раствора.

Теперь, когда известно, что Пр (CaC2O4) = 2,3x10^-9, можно рассчитать изменение растворимости оксалата кальция в присутствии 0,01 моль Na2С2O4 в 1 л раствора:

[Ksp] = [Ca^2+][C2O4^2-]
2,3x10^-9 = [x][x] = x^2
x = 1,52x10^-5

Изначальная растворимость оксалата кальция составляла 2,3x10^-9 моль/л, а после добавления 0,01 моль Na2С2O4 растворимость увеличилась до 1,52x10^-5 моль/л.

Разница в растворимость составляет:

1,52x10^-5 / 2,3x10^-9 = 6609,52

Таким образом, растворимость оксалата кальция увеличится примерно в 6609 раз после добавления 0,01 моль Na2C2O4 в 1 л раствора.