Для определения изменения энтропии реакции (ΔS) можно воспользоваться формулой Гиббса-Хельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

В данной реакции:
ΔH = ΣHпродуктов - ΣHреактантов
ΔS = ΣSпродуктов - ΣSреактантов

CH4 (г) + 2 О2 (г) = 2 Н2О (ж) + CО2 (г)
ΔH = [2S(Н2О) + S(CO2)] - [S(CH4) + 2S(O2)] = [2(70,0) + 213,8] - [186,3 + 2205,0] = 353,6 - 596,3 = -242,7 кДж/моль

ΔS = [2S(Н2О) + S(CO2)] - [S(CH4) + 2S(O2)] = [2(188,7) + 213,8] - [186,3 + 2205,0] = 591,2 - 596,3 = -5,1 Дж/(моль*К)

Так как ΔS < 0, то изменение беспорядка в расположении частиц системы уменьшается в ходе данной реакции.