Для решения данной задачи сначала составим уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а масса аммиака в данной смеси составляет 16 г, следовательно, количество молей аммиака равно:

n(NH3) = m/M = 16 г/17 г/моль ≈ 0,94 моль

Так как в уравнении реакции указано, что при реакции один моль нитрата аммония выделяется 2 моль аммиака, то количество молей аммиака равно 2*n(NH4NO3), причем n(NH4NO3) = 0,94 моль. Следовательно, количество молей аммиака равно:

n(NH3) = 2*0,94 моль = 1,88 моль

Теперь можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объём аммиака:

V = n(RT)/P

где V - объем аммиака, который нужно найти, n - количество молей аммиака, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (например, комнатная температура примерно 298 К), P - давление (допустим, атмосферное давление 1 атм).

Подставляем все значения:

V = 1,88 моль 0,0821 латм/(мольК) 298 К / 1 атм ≈ 46,9 л

Таким образом, при нагревании смеси, состоящей из гидроксида кальция и 16 г нитрата аммония, выделится примерно 46,9 л аммиака.