Для решения данной задачи необходимо определить, какие вещества будут образовывать осадок при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) по следующему уравнению:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок серного бария (BaSO4) и натрий хлорид (NaCl).

Далее необходимо определить количество осадка. Для этого вычислим количество осадка серного бария (BaSO4) по закону сохранения массы:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Массовая доля BaCl2 в растворе = (208 г / (208 г + 213 г)) 100% ≈ 49,41%
Массовая доля Na2SO4 в растворе = (213 г / (208 г + 213 г)) 100% ≈ 50,59%

Моля BaCl2 = 208 г / 137,33 г/моль ≈ 1,51 моль
Моля Na2SO4 = 213 г / 142,04 г/моль ≈ 1,50 моль

По уравнению в реакции BaCl2 и Na2SO4 реагируют в соотношении 1:1. Так как BaCl2 ограничивающий реагент, в реакции участвует 1,50 моль BaCl2. Следовательно, образуется 1,50 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль

Масса осадка = 1,50 моль * 233,38 г/моль ≈ 350,07 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка серного бария после смешивания растворов хлорида бария и сульфата натрия составляет около 350,07 г.