Начнем с расчета количества вещества, которое участвует в реакции:

Для этилена C2H4:
m(C2H4) = V d = 67.2 л 1.25 г/л = 84 гДля воды H2O:
m(H2O) = 18 г

Найдем молярные массы соединений:
M(C2H4) = 2*12 + 4 = 28 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль

Найдем количество вещества в молях:
n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 84 г / 28 г/моль = 3 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Теперь найдем количество молярного тепла реакции:
q = 46 кДж / 1 моль = 46 кДж/моль

Найдем количество тепла, выделившегося в реакции:
Q = q n = 46 кДж/моль 3 моль = 138 кДж

Наконец, найдем массу полученного спирта C2H5OH:
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = M(C2H5OH) n = 46 г/моль 3 моль = 138 г

Итак, масса полученного спирта C2H5OH составляет 138 г, количество выделившегося тепла - 138 кДж.