Для решения этой задачи можно использовать законы сохранения массы. В реакции образуется алюминий хлорид, что означает, что масса алюминия и масса хлора должны оставаться неизменными.

Общая масса исходных веществ (алюминий и хлор) равна массе полученного алюминия хлорида:
m(Al) + m(Cl) = m(AlCl)

Переведем данное уравнение в граммы:
26,7г = m(Al) + m(Cl)

Поскольку аллюминий в реакции был полностью потреблен, то масса алюминия будет равна 26,7г:
m(Al) = 26,7г

Теперь подставим известную массу алюминия в уравнение:
26,7г + m(Cl) = 26,7г

Выразим массу хлора:
m(Cl) = 26,7г - 26,7г
m(Cl) = 0г

Следовательно, в данной реакции хлор не прореагировал, так как его масса равна 0 грамм.