Найдем количество молей NaOH в 160 г раствора гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 0.05 * 160 г = 8 г

Количество молей NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Строим уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

По уравнению видно, что коэффициенты перед веществами показывают их молярные соотношения.

Так как NaOH в избытке, то он будет полностью реагировать с CuCl2.

Количество молей Cu(OH)2 = 0.2 моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 64 + 16 + 1 = 97 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.2 моль * 97 г/моль = 19.4 г

Ответ: масса гидроксида меди(II), образовавшегося при реакции, равна 19.4 г.