Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества азотной кислоты, затем определить количество вещества гидроксида меди (II), необходимое для ее нейтрализации.

Найдем количество вещества азотной кислоты:
Масса азотной кислоты = 126 г
Концентрация раствора = 30% = 0,30 моль/г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Определим количество вещества гидроксида меди (II), необходимое для нейтрализации азотной кислоты:
Уравнение реакции:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

По уравнению реакции:
1 моль Cu(OH)2 соответствует 2 моля HNO3

Количество вещества Cu(OH)2 = 2 моль (из пункта 1)

Найдем массу гидроксида меди (II):
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 2 моль 97,56 г/моль = 195,12 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), необходимая для нейтрализации 126 г 30% раствора азотной кислоты, составляет 195,12 г.