Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом:
NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями указывают на соотношение между их количествами в реакции. Сравнивая коэффициент перед SO2 и NaOH, можем сказать, что в реакции участвует 1 моль SO2 на 2 моля NaOH.
Теперь найдем количество молей NaOH в 160 г раствора с массовой долей 16%:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH в 160 г раствора = 160 г * 0.16 = 25.6 г
Количество молей NaOH = 25.6 г / 40 г/моль = 0.64 моль
Следовательно, количество молей SO2, которое вступило в реакцию, равно половине количества молей NaOH, т.е. 0.32 моль.
Теперь по закону идеального газа можем найти объем газа:
V = n * Vm
где
V - объем газа
n - количество молей газа
Vm - молярный объем газа при н. у.
Учитывая, что при н. у. Vm = 24 л/моль, получаем:
V = 0.32 моль * 24 л/моль = 7.68 л
Таким образом, объем вступившего в реакцию сернистого газа составляет 7.68 л.