Для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), надо знать молярные соотношения между алюминием и оксидом железа (III).

Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16 г/моль

Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Теперь найдем молекулярную массу Al:
Al - 26.98 г/моль

Составим балансовое уравнение для реакции восстановления:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

На одну моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия.

Масса алюминия, необходимая для восстановления 100 г Fe2O3:
100 г Fe2O3 (2 моль Al / 1 моль Fe2O3) (26.98 г/моль) = 539.6 г

Итак, для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), потребуется 539.6 г алюминия.