Сначала нужно составить химическое уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Далее найти количество вещества цинка и серной кислоты:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 650 кг / 65.38 г/моль = 9947.47 моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 9947.47 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны, то количество вещества водорода будет равно 9947.47 моль.

Найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V(H₂) = n(H₂) 22.4 л/моль = 9947.47 моль 22.4 л/моль = 222606.73 л

Объем водорода, образующегося при реакции цинка массой 650 кг с серной кислотой, равен 222606.73 л.