Сначала найдем количество вещества цинка с помощью его молярной массы:

m(Zn) = 30 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 30 г / 65.38 г/моль ≈ 0.459 моль

Так как цинк реагирует с соляной кислотой по уравнению:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Моль реагента ограничивающий реакцию - цинк. Следовательно, для 0.459 моль цинка выделилось 0.459 моль водорода.

Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm 10^3

V = 0.459 моль 22.4 л/моль 10^3 = 10299.6 мл = 10.3 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, равен 10.3 л.