Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между железом и сульфатной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Так как молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а для образования 1 моля водорода требуется 1 моль железа, можно сделать следующие расчет:

1 моль H2SO4 выделяет 1 моль H2
1 моль FeSO4 выделяет 1 моль H2
То есть, железо и сульфатная кислота реагируют в соотношении 1:1.

Так как 1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 литра, то 8 литров водорода соответствуют:

8 л / 22,4 л/моль = 0,357 моль H2

Таким образом, по уравнению реакции, количество вещества железа будет равно количеству вещества водорода:

Масса Fe = 0,357 моль * 56 г/моль = 20,02 г

Итак, в реакции вступило примерно 20,02 г железа.