Сначала нужно записать уравнение химической реакции между цинком и хлороводородной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь посмотрим, какие вещества участвуют в реакции:

Масса цинка (Zn) = 11,7 г
Молярная масса цинка = 65,4 г/моль

Из уравнения видно, что при реакции один моль цинка образует один моль водорода. Поэтому масса водорода будет равна массе цинка.

Масса водорода = 11,7 г

Теперь посмотрим на объем водорода при н.у. (нормальных условиях - температура 0°C, давление 1 атм):

1 моль водорода занимает 22,4 л при н.у.

Молярная масса водорода = 2 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей водорода:

n = m/M = 11,7 г / 2 г/моль = 5,85 моль

И объем водорода:

V = n22,4 л = 5,85 моль 22,4 л/моль = 131,04 л

Итак, при взаимодействии 11,7 г цинка с избытком хлороводородной кислоты выделяется 11,7 г водорода и его объем при н.у. составляет 131,04 л.