Для решения этой задачи необходимо выяснить, какой осадок образуется при реакции между гидроксидом лития (LiOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4).

Уравнение реакции:

LiOH + H3PO4 -> Li3PO4 + H2O

Молярные массы веществ:

LiOH: 7 + 16 = 23 г/моль
H3PO4: 1 + 316 = 97 г/моль
Li3PO4: 37 + 4*16 = 115 г/моль

Данные из условия задачи:

Масса раствора LiOH = 720 г
Концентрация раствора LiOH = 20%

Для начала найдем количество вещества LiOH в растворе:

Масса LiOH = 720 г
% массовая концентрация = 20%
Количество вещества = масса концентрация / молярная масса
Количество вещества LiOH = 720 0.20 / 23 = 6.26 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы Li3PO4 требуется три молекулы LiOH и одна молекула H3PO4. Таким образом, количество осадка (Li3PO4) будет равно количеству вещества H3PO4.

Количество осадка (Li3PO4) = количество вещества H3PO4 = 6.26 моль

Масса осадка (Li3PO4) = количество осадка молярная масса = 6.26 115 = 720.9 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 720 г 20%-ного раствора гидроксида лития с ортофосфорной кислотой, составит 720.9 г.