Для решения данной задачи нам необходимо учесть закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Молярная масса хлорида железа(2) (FeCl2) = 126,75 г/моль
Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Масса хлора, участвующего в реакции:
m(Cl) = 16,25 г

Найдем количество вещества хлора:
n(Cl) = m(Cl) / M(Cl) = 16,25 г / 35,45 г/моль
n(Cl) ≈ 0,458 моль

Так как хлор (Cl) в составе хлорида железа(2) вступает в реакцию с железом (Fe) согласно уравнению реакции:
Fe + 2Cl2 = FeCl2

Следовательно, количество вещества железа, прореагировавшего с хлором, равно половине количества вещества хлора:
n(Fe) = n(Cl) / 2 = 0,458 моль / 2
n(Fe) = 0,229 моль

Найдем массу железа:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,229 моль 55,85 г/моль ≈ 12,80 г

Таким образом, масса железа, прореагировавшего с хлором, составляет примерно 12,80 г.