Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции, в которой восстанавливается оксид свинца с помощью водорода:

PbO + H2 -> Pb + H2O

Согласно уравнению стехиометрии, 1 моль оксида свинца соответствует 1 молекуле водорода. Молярная масса оксида свинца (PbO) равна 223,2 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей оксида свинца:
n(PbO) = m(PbO) / M(PbO) = 23,9 г / 223,2 г/моль ≈ 0,107 моль

Так как по уравнению требуется 1 моль водорода для реакции с 1 молью оксида свинца, то количество молей водорода равно:
n(H2) = 0,107 моль

Теперь расчитаем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,107 моль 2 г/моль = 0,214 г

Итак, для восстановления 23,9 г оксида свинца понадобится 0,214 г водорода.