Для решения этой задачи сначала найдем количество углерода в исходной смеси известняка и примесей.

1 т известняка содержит 20% примесей, значит чистого известняка в ней 80%.
Молярная масса известняка (CaCO3) = 100 g/mol
Молярная масса углерода = 12 g/mol

Масса чистого известняка = 1 т * 0.8 = 800 кг = 800000 г

Масса углерода в 800000 г известняка:
(12 г углерода / 100 г CaCO3) * 800000 г = 96000 г = 96 кг

Теперь найдем количество углерода, которое должно было выйти в форме СО2:
1 моль СО2 содержит 1 моль С и 2 моль О

Моль С в 96 кг углерода:
96 кг / 12 г/моль = 8000 моль

Моль СО2, которые должны были образоваться:
8000 моль С * (1 моль СО2 / 1 моль C) = 8000 моль СО2

Объем СО2 при н.у.:
8000 моль * 22.4 л = 179200 л

Объем газа, который был получен:
160 м^3 = 160000 л

Объемная доля выхода газа от теоретически возможного:
(160000 л / 179200 л) * 100% = 89.29%

Таким образом, объемная доля выхода газа от теоретически возможного составляет около 89.29%.