Сначала найдем мольные массы веществ:

H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль
BaCl2 (хлорид бария) = 208,23 г/моль

Масса соли BaSO4 (хлорида бария) = 23,3 г

Так как в реакции между серной кислотой и хлоридом бария образуется осадок BaSO4 (хлорид бария), то в результате реакции весь Ba и вся S из кислоты перейдут в осадок.

Найдем количество вещества бария в образовавшемся осадке BaSO4:

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 23,3 г / (137,33 + 32 + (4*16)) = 0,091 моль

Так как хлорид бария добавлен в стехиометрическом соотношении, то количество вещества серы в реакции будет также равно 0,091 моль.

Теперь найдем массу серы в серной кислоте в исходном растворе:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,091 моль 98 г/моль = 8,9 г

Итак, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна:

массовая доля = (масса H2SO4 / общая масса раствора) 100% = (8,9 г / 49 г) 100% ≈ 18,2%

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 18,2%.