Для нейтрализации гидроксида натрия необходимо использовать эквивалентные количества серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Масса гидроксида натрия, требующая нейтрализации:
m(NaOH) = 16 кг = 16000 г

Количество вещества гидроксида натрия (mol):
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16000 г / 40 г/моль = 400 моль

Так как серная кислота обладает двумя эквивалентами кислорода, то количество вещества серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации, равно половине количества вещества гидроксида натрия:
n(H2SO4) = 0.5 n(NaOH) = 0.5 400 моль = 200 моль

Масса серной кислоты, необходимая для нейтрализации, составляет:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 200 моль 98 г/моль = 19600 г = 19.6 кг

Теперь найдем объем раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = V ρ c
19.6 кг = V 1.07 г/мл 0.1
V = 19.6 кг / (1.07 г/мл * 0.1) ≈ 183 литра

Итак, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг потребуется около 183 литров раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1.07.