Для решения этой задачи нужно знать, что при сжигании серы получается сернистый газ (SO2). Реакция сгорания серы выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса сернистого газа (SO2) равняется 64 г/моль.

1 кг серы содержит 1000 г серы. Известно, что сера содержит 4% примесей, следовательно, 96% серы в сере. Из этого можно найти массу чистой серы в 1 кг серы:

Масса чистой серы = 1000 г * 0,96 = 960 г серы

Теперь посчитаем количество моль чистой серы:

n(S) = масса / молярная масса = 960 г / 32 г/моль = 30 моль серы

Так как реакция протекает согласно стехиометрии 1:1, то количество моль сернистого газа (SO2) будет равно количеству моль серы:

n(SO2) = 30 моль

Теперь найдем массу сернистого газа:

Масса SO2 = количество моль молярная масса = 30 моль 64 г/моль = 1920 г

Теперь переведем массу сернистого газа в единицы объема (нормальные условия — 0 °C и 1 атм):

V = масса / плотность = 1920 г / 2,92 г/л = 657,53 л

Таким образом, объем сернистого газа, полученного при сжигании 1 кг серы, составляет около 657,53 л при нормальных условиях.