Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить припрокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?
Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить припрокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса чистого CaCO3 в известняке: 80г * 0.8 = 64г
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Количество молей CaCO3: 64г / 100 г/моль = 0.64 моль
При разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.
Таким образом, при разложении 0.64 моль CaCO3 образуется 0.64 моль CO2.
Объем углекислого газа (н.у.) можно рассчитать по формуле V = n * 22.4 л, где n - количество молей.
V(CO2) = 0.64 моль * 22.4 л/моль = 14.34 л
Итак, можно получить 14.34 л оксида углерода (IV) (н.у.) при прокаливании 80 г известняка СаСО3.