Для решения данной задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом реакции.

Уравнение реакции взаимодействия магния сульфата (MgSO4) с азотной кислотой (HNO3):

MgSO4 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2SO4

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль MgSO4 реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2.

Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

1) Масса 3 г MgSO4 соответствует: 3 г / 120 г/моль = 0.025 моль MgSO4
2) Масса 6 г HNO3 соответствует: 6 г / 63 г/моль = 0.095 моль HNO3

Судя по уравнению реакции, моль MgSO4 и HNO3 должны быть в соотношении 1:2.

Имея 0.025 моль MgSO4, мы воспользуемся стехиометрическими коэффициентами для нахождения количества молей HNO3, необходимых для реакции с MgSO4:

0.025 моль MgSO4 * (2 моль HNO3 / 1 моль MgSO4) = 0.05 моль HNO3

То есть для реакции с 3 г MgSO4 необходимо 0.05 моль HNO3. Из наших данных мы видим, что у нас имеется 0.095 моль HNO3, что более чем достаточно для реакции.

Исходя из данных уравнения реакции, образуется 1 моль соли Mg(NO3)2. Вес молекулы Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль.

Масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся при реакции, будет равна:

Масса = количество молей молярная масса = 0.025 моль 148.3 г/моль = 3.7075 г

Таким образом, масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся при реакции 3 г MgSO4 с 6 г HNO3, составит 3.7075 г.