Дано:
∆H°298 = -2817 кДж
Стандартные энтальпии образования:
∆H°f(CO2) = -393.5 кДж/моль
∆H°f(H2O) = -285.8 кДж/моль

Уравнение реакции можно переписать в виде:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Посчитаем изменение энтальпии реакции, используя стандартные энтальпии образования:
∆H°298 = Σ∆H°f(продуктов) - Σ∆H°f(реагентов)
∆H°298 = 6(-393.5) + 6(-285.8) - Σ∆H°f(C6H12O6) - 6*0
-2817 = -4410 - 1715,4 - Σ∆H°f(C6H12O6)
-2817 = -6125,4 - Σ∆H°f(C6H12O6)

Σ∆H°f(C6H12O6) = -2817 + 6125,4
Σ∆H°f(C6H12O6) = 3308,4 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования глюкозы (C6H12O6) равна 3308,4 кДж.