Дано:
Уравнение реакции: Fe + S = FeS + 95.4 кДж
454 сульфида железа

Требуется найти:
Количество тепловой энергии, затраченной на получение 420 сульфида железа.

Решение:
Поскольку уравнение реакции показывает количество тепловой энергии, которое выделяется при образовании 1 моль сульфида железа, мы можем использовать это для вычисления тепловой энергии, затраченной на получение 420 г сульфида железа.

Тепловая энергия, затраченная на получение 1 моль FeS = 95.4 кДж
Молярная масса FeS = 55.85 + 32.07 = 87.92 г/моль

Тепловая энергия, затраченная на получение 87.92 г FeS = 95.4 кДж
Тепловая энергия, затраченная на получение 420 г FeS = (95.4 кДж * 420 г) / 87.92 г = 455 кДж

Ответ: Количество тепловой энергии, затраченной на получение 420 сульфида железа, равно 455 кДж.

Дано:
Уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж
Теплота разложения бертолетовой соли: 182 кДж

Требуется найти:
Объем кислорода (при н. у.), выделенного в результате реакции.

Решение:
Поскольку уравнение реакции показывает количество тепловой энергии, которое выделяется при разложении 2 моль бертолетовой соли, мы можем использовать это для вычисления объема кислорода, выделенного при том же разложении.

Теплота разложения 2 моль KClO3 = 2 * (-91 кДж) = -182 кДж
Теплота разложения 1 моль KClO3 = -182 кДж / 2 моль = -91 кДж

Теплота разложения 1 моль KClO3 выделяется 3 моля кислорода
Таким образом, 91 кДж теплоты выделится при образовании 3 моль кислорода

Объем кислорода при н. у., выделенный при 182 кДж теплоты = 3 * 22.4 л = 67.2 л

Ответ: Объем кислорода (при н. у.), выделенного в результате реакции, равен 67.2 л.