Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между сероводородом (H2S) и нитратом серебра (AgNO3). Реакция происходит с образованием серебрения сульфида (Ag2S) и азотной кислоты (HNO3)

H2S + 2AgNO3 -> Ag2S + 2HNO3

Из уравнения видно, что коэффициенты перед AgNO3 и HNO3 равны 2, что означает, что каждая молекула сероводорода приводит к образованию 2 молекул азотной кислоты.

Масса серебрения нитрата (AgNO3) в 180г 9% раствора составляет:
180г * 0.09 = 16.2г

Так как коэффициент перед AgNO3 равен 2, молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль, молярная масса H2S равна 34.08 г/моль, значит количество молей H2S равно:
16.2г / 169.87г/моль = 0.0953 моль AgNO3
0.0953 моль AgNO3 * 2 = 0.1906 моль H2S

Масса азотной кислоты (HNO3), образовавшейся в результате протекания реакции, равна:
0.1906 моль H2S * 63.01 г/моль = 12.00 г

Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет:
12.00г / 180г * 100% = 6.67%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 6.67%