Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию превращения гидроксида натрия (NaOH) в карбонат натрия (Na2CO3) с участием оксида углерода (CO2):

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Дано, что массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 0,080. Это означает, что в 50 г раствора содержится:

m(NaOH) = 50 г * 0,080 = 4 г NaOH

Далее, использовав уравнение реакции, можно установить соотношение между массой гидроксида натрия и химическим количеством оксида углерода. Из уравнения видно, что на 2 моль гидроксида натрия требуется 1 моль оксида углерода. Таким образом, для вычисления количества оксида углерода, необходимого для реакции с 4 г NaOH, найдем количество моль NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

M(NaOH) - молярная масса NaOH:
M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль NaOH

Таким образом, для превращения всего гидроксида натрия (4 г) в карбонат натрия потребуется половина этого количества оксида углерода:

n(CO2) = n(NaOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль CO2

Для вычисления химического количества оксида углерода в массовой форме, нужно умножить количество молей на его молярную массу:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2)

M(CO2) - молярная масса CO2:
M(CO2) = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль * 2 = 44,01 г/моль

m(CO2) = 0,05 моль * 44,01 г/моль = 2,2 г CO2

Таким образом, для превращения всего гидроксида натрия в карбонат натрия потребуется 2,2 г оксида углерода.