Для решения этого вопроса необходимо провести расчеты.

Рассчитаем количество молекул в порции этана объемом 11,2 л.

Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Где:
P - давление газа (можем принять за атмосферное давление, то есть примерно 1 атм);
V - объем газа (11,2 л);
n - количество молекул газа;
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К);
T - температура (при комнатной температуре примерно 298 K).

Тогда n = PV/RT = (1 атм 11,2 л)/(0,0821 л·атм/моль·К 298 K) ≈ 0,465 моль.

Количество молекул в этане N = n Na, где Na - постоянная Авогадро (6,0210^23 молекул/моль).

Таким образом, количество молекул этана в порции объемом 11,2 л равно 0,465 моль 6,0210^23 молекул/моль ≈ 2,8*10^23 молекул.

Рассчитаем количество молекул в порции гексана массой 5,6 л.

Сначала найдем количество вещества гексана по формуле m = n * M, где:
m - масса гексана (5,6 г);
M - молярная масса гексана (гексан C6H14, M ≈ 86,18 г/моль);
n - количество молекул гексана.

Тогда n = m/M = 5,6 г / 86,18 г/моль ≈ 0,065 моль.

Количество молекул гексана N = n Na = 0,065 моль 6,0210^23 молекул/моль ≈ 3,910^22 молекул.

Итак, в порции этана объемом 11,2 л содержится больше молекул (примерно в 7 раз), чем в порции гексана массой 5,6 г.