Найдем массу алюминия в сплаве:
Масса алюминия = 270 мг (1 - 0.05) = 270 мг 0.95 = 256.5 мг

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 256.5 мг / 27 г/моль = 0.0095 моль

Рассмотрим реакцию растворения алюминия в щелочи:
2Al + 6NaOH = 3H2 + 2Na3AlO3
Согласно уравнению, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода.

Теперь найдем количество водорода, который можно получить из данного количества алюминия:
n(H2) = 0.0095 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.01425 моль

Найдем объем водорода при н.у.:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.01425 моль 22.4 л/моль = 0.3198 л

Учитывая, что выход водорода составляет 85% от теоретического значения, окончательный объем водорода будет:
V(H2) = 0.3198 л * 0.85 = 0.27183 л

Ответ: объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди, составляет приблизительно 0.27183 л.