Для решения данной задачи нам нужно узнать, как изменится концентрация ионов аммония (NH4+) в растворе после его разбавления вдвое. Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 80 г/моль.

Исходная концентрация ионов аммония:
c1 = m/V = 0,0800 г/мл = 0,0800 г / 80 г/моль = 0,001 моль/мл

После разбавления вдвое концентрация ионов аммония будет:
c2 = c1 / 2 = 0,001 моль/мл / 2 = 0,0005 моль/мл

Теперь рассчитаем pH раствора:
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
Ka = [NH3]*[H3O+]/[NH4+]

Поскольку концентрация ионов аммония сократилась вдвое, то и концентрация ионов аммониака (NH3) также будет уменьшена вдвое:
[NH3] = [NH4+] = c2 = 0,0005 моль/мл
[H3O+] = x (пусть это значение равно концентрации ионов водорода в растворе)

Ka = 10^(-9.25) (константа равновесия)

10^(-9.25) = (x^2) / (0,0005)

Решив это уравнение, мы найдем значение x, которое равно концентрации ионов водорода в растворе.
После нахождения x, мы можем расчитать значение pH по формуле pH = -log[H3O+].

Если найденное значение pH будет различаться от исходного pH раствора nитрата аммония, то pH раствора поменяется при разбавлении вдвое.