Для расчета рН раствора необходимо сначала определить количество моль вещества в реакции между серной кислотой и NaOH, а затем рассчитать концентрацию ионов H+ и ОН- в растворе, чтобы найти рН.

Находим количество моль серной кислоты и NaOH, используя формулу моль = концентрация × объем:
Моль серной кислоты = 0,05 М × 0,01 л = 0,0005 моль
Моль NaOH = 0,2 М × 0,01 л = 0,002 моль

Так как серная кислота и NaOH реагируют в соотношении 1:2, то серная кислота полностью отдаст 0,0005 моль Н+, а NaOH полностью отдаст 0,002 моль ОН-.

Находим концентрацию ионов H+ и ОН- в растворе. Объем конечного раствора равен 0,01 л + 0,01 л = 0,02 л.
Концентрация ионов H+ = количество моль Н+ / объем раствора = 0,0005 моль / 0,02 л = 0,025 М
Концентрация ионов ОН- = количество моль ОН- / объем раствора = 0,002 моль / 0,02 л = 0,1 М

Далее используем уравнение растворения воды: H2O ⇌ H+ + OH-. Поэтому концентрация ионов H+ и ОН- будут равны.
Таким образом, рН раствора будет равен -log(0,025) = 1.60.

Таким образом, рН раствора будет равен 1,60.