Для расчёта объёма выделившегося водорода необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и законом действующих масс.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg):

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Сначала определим количество вещества магния (Mg) и уксусной кислоты (CH3COOH):

n(Mg) = m/M(Mg) = 4,8 г / 24,3 г/моль = 0,197 моль
n(CH3COOH) = m/M(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль магния образуется 1 моль водорода (H2). Молярное соотношение между магнием и водородом равно 1:1.

Таким образом, количество водорода, выделившегося при реакции, равно количеству магния, а именно 0,197 моль.

Теперь переведём количество молей водорода в объём, воспользовавшись уравнением идеального газа:

V = n * Vm

V = 0,197 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,41 л

Ответ: объём выделившегося водорода равен примерно 4,41 л.