Для начала расчитаем количество вещества в каждом из растворов:

Для NaOH:
m(NaOH) = 20 г
m(NaOH) = 10% от m
m(NaOH) = 0.1 m
0.1 m = 20
m = 20 / 0.1
m = 200 г

Теперь найдем количество вещества в растворе MgCl2:

Для MgCl2:
m(MgCl2) = 20 г
m(MgCl2) = 5% от m
m(MgCl2) = 0.05 m
0.05 m = 20
m = 20 / 0.05
m = 400 г

Теперь найдем, сколько вещества будет образовано при взаимодействии этих растворов согласно уравнению реакции, предположим, что оба реагента реагируют в стехиометрических количествах. Получаем уравнение реакции:

2 NaOH + MgCl2 = 2 NaCl + Mg(OH)2

Теперь выпишем уравнение пересчета количества вещества для каждого из реагентов. Для NaOH:

n(NaOH) = m / M(NaOH)
n(NaOH) = 200 г / 40 г/моль
n(NaOH) = 5 моль

Для MgCl2:

n(MgCl2) = m / M(MgCl2)
n(MgCl2) = 400 г / 95 г/моль
n(MgCl2) = 4.21 моль

Так как по уравнению реакции на одно NaOH идет один моль MgCl2, то реагенты находятся в стехиометрических количествах.

Следовательно, у нас образуется количество вещества, равное количеству вещества NaOH, т.е. 5 моль, что соответствует массе:

m = n M
m = 5 моль 40 г/моль
m = 200 г

Таким образом, после взаимодействия раствора NaOH и MgCl2 образуется осадок массой 200 г.