На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS0х.р. Ответ обоснуйте.
ш) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г).
На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS0х.р. Ответ обоснуйте.
ш) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г).
ш) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях необходимо рассчитать изменение свободной энергии Gibbs (ΔG°) по формуле:
ΔG° = ΣnΔG°пр,продуктов - ΣmΔG°пр,реагентов
где n и m - это коэффициенты в уравнении реакции.
Из табличных значений ΔG° образования реагентов и продуктов (в кДж/моль):
ΔG° COCl2(г) = -220.0 кДж/моль
ΔG° CO(г) = -137.1 кДж/моль
ΔG° Cl2(г) = 0 кДж/моль
Подставляя значения ΔG° в формулу, получаем:
ΔG° = (1 * (-137.1) + 0) - (-220.0) = 82.9 кДж/моль
Так как ΔG° > 0, реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях.
Знак ΔS°х.р. в данном случае равен положительному значению, так как в реакции уменьшается количество вещества и увеличивается степень их дисперсности, что соответствует увеличению энтропии системы.