Для данной реакции знаем стандартные изменения энтальпии образования:
ΔHf(CO) = -110.5 кДж/моль
ΔHf(H2) = 0 кДж/моль
ΔHf(C) = 0 кДж/моль
ΔHf(H2O) = -241.8 кДж/моль

ΔH = Σ(ΔHf продуктов) - Σ(ΔHf реагентов)
ΔH = [ΔHf(CO) + ΔHf(H2)] - [ΔHf(C) + ΔHf(H2O)]
ΔH = [-110.5 + 0] - [0 + (-241.8)]
ΔH = -110.5 + 241.8
ΔH = 131.3 кДж/моль

ΔS(C) = 5.7 Дж/(моль∙К)
ΔS(H2O) = 69.9 Дж/(моль∙К)
ΔS(CO) = 197.7 Дж/(моль∙К)
ΔS(H2) = 130.6 Дж/(моль∙К)

ΔS = Σ(ΔS продуктов) - Σ(ΔS реагентов)
ΔS = [ΔS(CO) + ΔS(H2)] - [ΔS(C) + ΔS(H2O)]
ΔS = [197.7 + 130.6] - [5.7 + 69.9]
ΔS = 328.3 - 75.6
ΔS = 252.7 Дж/(моль∙К)

Теперь можем найти изменение энергии Гиббса по формуле:
ΔG = ΔH - TΔS

Предположим, что температура реакции T = 298 K
ΔG = 131.3 - (298 * 252.7 / 1000)
ΔG = 131.3 - 75.1
ΔG = 56.2 кДж/моль

Итак, стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для данной реакции равны:
ΔH = 131.3 кДж/моль
ΔS = 252.7 Дж/(моль∙К)
ΔG = 56.2 кДж/моль

Надеюсь, ответ помог вам! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте.