Дано:

Масса смеси: 238 г
Масса выделившегося сероводорода: 67,2 н.у.

Обозначим массы сульфида железа(II) и сульфида алюминия через m1 и m2 соответственно.

Уравнение реакции выделения сероводорода из смеси сульфидов:
FeS + Al2S3 + 6H2O → 3H2S + Fe(OH)2 + 2Al(OH)3

Составим уравнение баланса для соединений сульфида железа(II) и сульфида алюминия:
m1/M(FeS) + m2/M(Al2S3) = 67,2/M(H2S), где M(FeS) - молярная масса сульфида железа(II), M(Al2S3) - молярная масса сульфида алюминия.

Найдем молярные массы соединений:
M(FeS) = 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль
M(Al2S3) = 2(26,98) + 3(32,06) = 150,17 г/моль
M(H2S) = 2*(1,01) + 32,06 = 34,08 г/моль

Подставляем значения молярных масс в уравнение и решаем систему уравнений:
m1/87,91 + m2/150,17 = 67,2/34,08

Учитывая, что m1 + m2 = 238, находим значения m1 и m2.

Состав смеси сульфида железа(II) и сульфида алюминия будет определен соответствующими массами найденных веществ.