Для раствора, состоящего из 0,94 г неэлектролита и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232 ºС. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16 ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Для раствора, состоящего из 0,94 г неэлектролита и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232 ºС. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16 ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета повышения температуры кипения при добавлении неэлектролита:
ΔTb = i K m,
где ΔTb - повышение температуры кипения,
i - величина, зависящая от числа ионов, образующихся при диссоциации растворенного вещества (для неэлектролита i = 1),
K - эбуллиоскопическая константа,
m - молярная концентрация растворенного вещества.
Подставим известные значения:
0,232 = 1 1,16 (0,94 / M),
0,232 = 1,16 0,94 / M,
0,232 M = 1,08,
M = 1,08 / 0,232,
M = 4,655 г/моль.
Итак, молярная масса растворенного вещества составляет 4,655 г/моль.