Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции сжигания пентана (C5H12):

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Записав коэффициенты перед веществами, мы видим, что для сгорания 1 моль пентана потребуется 8 молекул кислорода.

Молярная масса пентана (C5H12) равна 12 5 + 1 12 = 72 г/моль.

Тогда, для сгорания 20 г пентана нам потребуется 20 г / 72 г/моль = 0.278 моль пентана.

Так как для сгорания 1 моля пентана требуется 8 молекул кислорода, то для сгорания 0.278 моль пентана потребуется 0.278 моль * 8 = 2.22 моль кислорода.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен приблизительно 22.4 л. Таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания 20 г пентана, равен 2.22 моль * 22.4 л/моль ≈ 49.7 л.

Согласно уравнению реакции, при сгорании 20 г пентана выделяется 5 моль углекислого газа (CO2) на каждый моль пентана.

Таким образом, количество выделившегося углекислого газа равно 0.278 моль (20 г пентана) * 5 = 1.39 моль.

Объем 1 моля углекислого газа также равен 22.4 л, поэтому объем выделившегося углекислого газа составит 1.39 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.14 л.