Для решения этой задачи нам необходимо учитывать молярные соотношения в реакциях, через которые происходит превращение сернистого газа в NaCl.

H2S + 3/2 O2 -> H2SO4H2SO4 -> SO2 + H2OSO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2ONa2SO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2SO4

Сначала вычислим количество вещества H2S:

V = 3,36 л
T = 0°С = 273K
P = 1 атм = 101,3 кПа

n(H2S) = (P V) / (R T) = (101,3 3,36) / (0,0821 273) = 4,11 моль

Теперь посмотрим на молярные коэффициенты в реакциях и вычислим, сколько молей NaCl можно получить из 1 моля H2S:

1 моль H2S -> 1 моль H2SO4 -> 1 моль SO2 -> 1 моль Na2SO3 -> 0,5 моль NaCl

Значит, количество молей NaCl, которые можно получить из 4,11 моль H2S, будет равно:

4,11 моль H2S * 0,5 = 2,055 моль NaCl

Теперь нужно перевести количество молей NaCl в массу, используя их молярную массу:

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Масса NaCl = количество молей NaCl молярная масса = 2,055 моль 58,5 г/моль = 120,04 г

Итак, масса сернистого газа, которую можно получить при горении 3,36 л H2S, равна 120,04 г.