Для реакции с оксидом железа, химическое уравнение которой:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

1) Найдем количество молей Fe2O3:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 60 г / 159.69 г/моль ≈ 0.376 моль

2) Согласно уравнению реакции, каждый моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2, поэтому количество молей H2, необходимое для полного превращения 60 г Fe2O3:
n(H2) = 3 n(Fe2O3) = 3 0.376 моль = 1.128 моль

3) Найдем массу H2, необходимую для реакции:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.128 моль 2 г/моль = 2.256 г

Итак, для реакции с 60 г оксида железа необходимо 2.256 г водорода, что составляет 1.128 моль H2.