Как решить это по химии Если в двух сосудах находятся соли свинца одинаковой концентрации, то разность потенциалов будет равна 0.
Тогда возьмем растворы различной концентрации:
Пусть [Pb(2+)] = 0,001 моль/л
[Pb(2+)] = 1 моль/л
E˚(Pb(2+)/Pb(0)] = -0,126 В
Как решить это по химии Если в двух сосудах находятся соли свинца одинаковой концентрации, то разность потенциалов будет равна 0.
Тогда возьмем растворы различной концентрации:
Пусть [Pb(2+)] = 0,001 моль/л
[Pb(2+)] = 1 моль/л
E˚(Pb(2+)/Pb(0)] = -0,126 В
Тогда возьмем растворы различной концентрации:
Пусть [Pb(2+)] = 0,001 моль/л
[Pb(2+)] = 1 моль/л
E˚(Pb(2+)/Pb(0)] = -0,126 В
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи используем уравнение Нернста:
E = E˚ - (0,0592/n) * log([Pb(2+)]/[Pb(0)])
Где:
E - разность потенциалов
E˚ - стандартный потенциал
n - количество электронов, участвующих в реакции (для реакции Pb(2+) + 2e- = Pb(0) n=2)
[Pb(2+)] - концентрация Pb(2+)
[Pb(0)] - концентрация Pb(0)
Подставляем значения:
Для первого раствора:
[Pb(2+)] = 0,001 моль/л
[Pb(0)] = 0
E1 = -0,126 - (0,0592/2) * log(0,001/0) = -0,126 В
Для второго раствора:
[Pb(2+)] = 1 моль/л
[Pb(0)] = 0
E2 = -0,126 - (0,0592/2) * log(1/0) = -0,126 В
Таким образом, разность потенциалов для обоих растворов будет равна -0,126 В, что соответствует условию задачи.