Для решения задачи сначала найдем мольную концентрацию NaCl в растворе.

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Масса NaCl в растворе = 11.7 г
Масса воды = 500 г

Мольная концентрация NaCl:
n(NaCl) = 11.7 г / 58.44 г/моль = 0.2 моль

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации, обозначим ее как α.

ΔT = i Kf m
где:
ΔT - изменение температуры (1.34С)
i - коэффициент диссоциации NaCl (2, так как NaCl диссоциирует на 2 иона)
Kf - постоянная криоскопии для воды (1.86 °C kg/mol)
m - мольная концентрация раствора NaCl (0.2 М)

1.34 = 2 1.86 0.2
1.34 = 0.744
α = ΔT / (i Kf m) = 1.34 / 0.744 = 1.8

Теперь найдем осмотическое давление раствора по формуле π = i R T * c
где:
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Па·м³/(моль·K)
T - температура в кельвинах (27°C = 300K)
c - мольная концентрация раствора NaCl (0.2 М)

π = 2 8.314 300 * 0.2 = 9990 Па

Итак, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 1.8, а осмотическое давление раствора при 27°C равно 9990 Па.